Instrukcije iz kemije - Empirijska i molekulska formula

ODREĐIVANJE EMPIRIJSKE I MOLEKULSKE FORMULE SPOJA

Empirijska formula prikazuje najmanji odnos broja atoma elemenata u molekuli ili formulskoj jedninki kemijskog spoja.

Molekulska formula prikazuje stvaran odnos broja atoma elemenata u molekuli.

Primjer 1.

U nekom je ugljikovodiku maseni udio ugljika 75%, a vodika 25%. Odredite empirijsku formulu spoja.

w (C) = 75% = 0,75

w (H) = 25% = 0,25

empirijska formula spoja = ?

Potrebno je naći odnos brojnosti atoma, odnosno množina:

Kako se radi o omjeru istovrsnih veličina, umjesto molarnih masa atoma može se uvrstiti relativna atomska masa:

Kako bi se dobile cjelobrojne vrijednosti oba broja se dijele s manjim brojem:

 

 Empirijska formula spoja je CH₄.

 

Primjer 2.

Analizom nekog organskog spoja dokazano je da se u spoju 6,0 g ugljika veže za 1,0 g vodika. Relativna molekulska masa spoja je 56. Odredite molekulsku formulu spoja.

m (C) = 6,0 g

m (H) = 1,0 g

M_r = 56,0

molekulska formula spoja = ?

Izračuna se odnos množina:

Dobiveni brojevi dijele se s manjim brojem:

Empirijska formula spoja je CH₂.

Relativna molekulska masa CH₂ je:

E_r (CH₂) = A_r (C) + 2 ∙ A_r (H) = 14,0

Odredi se koliko je puta broj atoma ugljika i vodika veći u molekulskoj formuli u donosu na empirijsku formulu:

Molekulska formula spoja je C₄H₈.