ponedjeljak, 5. ožujka 2012.

Instrukcije iz kemije - Empirijska i molekulska formula


ODREĐIVANJE EMPIRIJSKE I MOLEKULSKE FORMULE SPOJA

Empirijska formula prikazuje najmanji odnos broja atoma elemenata u molekuli ili formulskoj jedninki kemijskog spoja.

Molekulska formula prikazuje stvaran odnos broja atoma elemenata u molekuli.


Primjer 1.
U nekom je ugljikovodiku maseni udio ugljika 75%, a vodika 25%. Odredite empirijsku formulu spoja.

w (C) = 75% = 0,75
w (H) = 25% = 0,25
empirijska formula spoja = ?

Potrebno je naći odnos brojnosti atoma, odnosno množina:

Kako se radi o omjeru istovrsnih veličina, umjesto molarnih masa atoma može se uvrstiti relativna atomska masa:


Kako bi se dobile cjelobrojne vrijednosti oba broja se dijele s manjim brojem:
 
 Empirijska formula spoja je CH4.

 
Primjer 2.
Analizom nekog organskog spoja dokazano je da se u spoju 6,0 g ugljika veže za 1,0 g vodika. Relativna molekulska masa spoja je 56. Odredite molekulsku formulu spoja.
m (C) = 6,0 g
m (H) = 1,0 g
Mr = 56,0
molekulska formula spoja = ?

Izračuna se odnos množina:
Dobiveni brojevi dijele se s manjim brojem:
Empirijska formula spoja je CH2.

Relativna molekulska masa CH2 je:

Er (CH2) = Ar (C) + 2 ∙ Ar (H) = 14,0

Odredi se koliko je puta broj atoma ugljika i vodika veći u molekulskoj formuli u donosu na empirijsku formulu:
Molekulska formula spoja je C4H8.

Broj komentara: 5:

Anonimno kaže...

Puno hvala. :)

Anonimno kaže...

Jako lijepo objašnjeni :D <3

Anonimno kaže...

Super odlično!:)

Anonimno kaže...

odlično:)

Anonimno kaže...

Jako dobro!:)

Objavi komentar

Napomena: komentar može objaviti samo član ovog bloga.