Pripreme za državnu maturu

Državna matura 2010.

Kemija, ljetni rok

6. U epruvetu u kojoj je bila narančasta otopina zakiseljena sumpornom kiselinom dodana je sumporovodična kiselina. Došlo je do promjene boje.

Reaktanti i produkti navedeni su u sljedećem prikazu:

K₂Cr₂O_7(aq) + H₂SO_4(aq) + H₂S_(aq) → Cr₂(SO₄)_3(aq) + S_(s) + K₂SO_4(aq) + H₂O_(l).

6.1. Što daje narančastu boju početnoj otopini?

_________________________________

6.2. Koju će boju poprimiti otopina u epruveti iz 6. zadatka nakon reakcije?

_________________________________

6.3. Parcijalnim jednadžbama oksidacije i redukcije izjednačite jednadžbu navedene kemijske reakcije.

6.4. U kojem stehiometrijskome omjeru reagiraju K₂Cr₂O₇ i H₂S?

_________________________________

6.5. U kojem masenome omjeru reagiraju K₂Cr₂O₇ i H₂S?

_________________________________

Odgovori:

6.1. Cr₂O₇ ^2- ioni (K₂Cr₂O₇₎

6.2. zelenu

6.3.

Cr₂O₇ ^2- + 14H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 7H₂O

H₂S → S + 2H⁺ + 2e^- / ×3

K₂Cr₂O_7(aq) + 4H₂SO_4(aq) + 3H₂S_(aq) → Cr₂(SO₄)_3(aq) + 3S_(s) + K₂SO_4(aq) + 7H₂O_(l).

6.4. 1 : 3

6.5. 2,88 : 1

7. Načinjen je galvanski članak s elektrodama od cinka i željeza. Redukcijski potencijali tih elektroda su: E°(Zn²⁺/Zn) = –0,76 V i E°(Fe²⁺/Fe) = –0,440 V.

7.1. Napišite jednadžbu kemijske reakcije u cinkovome polučlanku.

_________________________________

7.2. Napišite jednadžbu kemijske reakcije koja se zbiva u željezovu polučlanku.

_________________________________

7.3. Što je reducens u navedenome galvanskome članku?

_________________________________

7.4. Kakav naboj ima elektroda na kojoj se zbiva oksidacija u galvanskome članku?

_________________________________

7.5. Kako se nazivaju elektrode na kojima se zbiva oksidacija u

elektrokemijskim člancima?

_________________________________

7.6. Izračunajte napon galvanskoga članka iz 7. zadatka.

Postupak:

Rezultat: ____________________

Odgovori:

7.1. Zn → Zn²⁺ + 2e^-

7.2. Fe²⁺ + 2e^- → Fe

7.3. Zn

7.4. negativan

7.5. anode

7.6. ΔE = 0,32 V

8. Olovni akumulator koji se rabi u automobilu sadrži sumpornu kiselinu.

Maseni udio sumporne kiseline u novome akumulatoru je od 33 % do 39 %.

Starenjem i radom akumulatora smanjuje se koncentracija kiseline u njemu. Maseni udio kiseline u otopini može se jednostavno provjeriti mjerenjem gustoće otopine areometrom. Miješanjem otopina različitih koncentracija može se prirediti otopina željene koncentracije.

8.1.1. Hoće li se miješanjem 200 grama 56 %-tne otopine H₂SO₄ s 300 grama 31 %-tne H₂SO₄ prirediti kiselina primjerenoga masenoga udjela za primjenu u akumulatoru?

Postupak:

Rezultat: _________________________________

8.1.2. Hoće li se miješanjem predloženih volumena navedenih početnih otopina prirediti sumporna kiselina dobroga masenoga udjela?

_________________________________

8.2. Jednadžbama kemijske reakcije prikažite stupnjeve disocijacije molekula sumporne kiseline u vodenome mediju.

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Odgovori:

8.1.1.

m₃(otopina) × w₃(H₂SO₄, otopina) = m₁(otopina) × w₁(H₂SO₄, otopina) + m₂ (otopina) × w₂ (H₂SO₄, otopina)

To je 41% - tna otopina.

8.1.2. neće

8.2.

H₂SO_{4 (aq)} + H₂O _(l) → HSO₄^- _(aq) + H₃O⁺ _(aq)

HSO₄^- _(aq) + H₂O _(l) → SO₄^2- _(aq) + H₃O⁺ _(aq)

9. Pripremljena je vodena otopina saharoze u prostoriji temperature 20 °C. Postignuta gustoća otopine je 1,02 g cm⁻³, a maseni udio saharoze u njoj je 0,05.

Relativna molekulska masa saharoze je 342, a krioskopska konstanta vode 1,86 K kg mol⁻¹.

9.1. Koliki je osmotski tlak ove otopine?

Postupak:

Rezultat: _________________________________

9.2. Izračunajte ledište te otopine.

Postupak:

Rezultat: _________________________________

Odgovori:

9.1. 363 kPa

9.2. 272, 71 K

10. Natrijev fosfat dodaje se tvrdoj vodi, a služi za „omekšavanje” vode koja se rabi u tehničke svrhe. Viševalentni kationi prisutni u tvrdoj vodi povezuju se s fosfatnim anionima iz natrijeva fosfata pri čemu nastaju vrlo slabo topljivi spojevi koji se istalože.

10.1. Reagira li navedena vodena otopina Na₃PO₄ kiselo, lužnato ili neutralno?

________________________________

10.2. Napišite jednadžbu kemijske reakcije kojom ćete objasniti svoj odgovor na pitanje iz zadatka 10.1.

______________________________________________________________

10.3. Napišite jednadžbe kemijskih reakcija kojima ćete objasniti zašto je otopina hidrogenfosfata lužnata, a otopina dihidrogenfosfata kisela.

______________________________________________________________

______________________________________________________________

10.4. Lewisovim simbolima prikažite strukturu molekule fosforne kiseline.

10.5. Kojim ćemo geometrijskim tijelom opisati prostornu građu molekule fosforne kiseline?

________________________________

Odgovori:

10.1. lužnato

10.2. PO₄^3- + H₂O → HPO₄^2- + OH^-

10.3.

HPO₄^2- + H₂O → H₂PO₄^- + OH^-

H₂PO₄^- + H₂O → HPO₄^2- + H₃O⁺

10.4.

10.5. tetraedrom


Pitanja i odgovori preuzeti sa stranice Nacionalnog centra za vanjsko vrednovanje obrazovanja.


 

Pripreme za državnu maturu

Državna matura 2010.

Kemija, ljetni rok

1. a) Napišite odgovarajuće kemijske nazive navedenih spojeva.

1.1. K2HPO4 _______________________________________

1.2. CaC2 _______________________________________

1.3. CH3CH2CH2COOH _______________________________________

1. b) Napišite odgovarajuće kemijske formule navedenih spojeva.

1.4. 2-metilpropan-1-ol _______________________________________

1.5. amonijev nitrit _______________________________________

1.6. magnezijev perklorat _______________________________________

Odgovori:

1.1. kalijev hidrogenfosfat

1.2. kalcijev karbid

1.3. n – butanska kiselina

1.4. CH₃CH(CH₃)CH₂OH

1.5. NH₄NO₂

1.6. Mg(ClO₄)₂

2. Poslužite se periodnim sustavom elemenata i rabeći kemijske simbole odgovorite na pitanja.

2.1. Atomi kojega kemijskoga elementa imaju najveći elektronski afinitet?

________________

2.2. Atomi kojega kemijskoga elementa treće periode trebaju otpustiti 2 elektrona da postignu elektronsku konfiguraciju najbližega plemenitoga plina?

________________

2.3. Atomi kojega kemijskoga elementa druge periode imaju najveći polumjer?

________________

2.4. Atomi kojega kemijskoga elementa treće periode imaju najveću prvu energiju ionizacije?

________________

2.5. Koji je metal najreaktivniji?

________________

2.6. Atomi kojega kemijskoga elementa treće periode imaju u osnovnome stanju elektronsku konfiguraciju valentne ljuske 3s² 3p³?

Odgovori:

2.1. F

2.2. Mg

2.3. Li

2.4. Ar

2.5. Cs (Fr)

2.6. P

3. Termičkom razgradnjom kalcijeva karbonata nastaju ugljikov dioksid i kalcijev oksid.

Graf prikazuje ovisnost mase razvijenoga ugljikova dioksida o vremenu žarenja.

 

3.1. Kolika je masa ugljikova dioksida razvijenoga tijekom 80 minuta žarenja kalcijeva karbonata?

_______________________________

3.2. Napišite jednadžbu kemijske reakcije iz zadatka 3.1.

_______________________________

3.3. Rabeći vrijednosti standardnih entalpija stvaranja spoja izračunajte reakcijsku entalpiju za reakciju termičkoga raspada kalcijeva karbonata pri temperaturi od 25°C i tlaku od 101 kPa.

ΔfH°(CaO) = −635,5 kJ mol−1

ΔfH°(CO2) = −393,5 kJ mol−1

ΔfH°(CaCO3) = −1206,9 kJ mol−1

Postupak:

Rezultat: _______________________________

3.4. Kako se naziva proces koji ima pozitivnu vrijednost reakcijske entalpije?

_______________________________

3.5. Nacrtajte entalpijski dijagram za zadatak 3.3.

Odgovori:

3.1. 38,5

3.2. CaCO_{3 (s)} → CaO_(s) + CO_2(g)

3.3. +177,9 kJmol^-1

3.4. endoterman proces

3.5. 

4. Na stolu je pronađen uzorak bijele čvrste tvari za koju je pretpostavljeno da je natrijev klorid. Odgovorite na sljedeća pitanja.

4.1. Kako je moguće dokazati da je čvrsta tvar ionski spoj?

________________________________________________________________

4.2. Kojom će bojom natrijev klorid obojiti plamen?

________________________________________________________________

4.3. Imenujte reagens kojim ćete, taložnom reakcijom, dokazati da su u vodenoj otopini prisutni kloridni ioni.

________________________________________________________________

4.4. Napišite jednadžbu kemijske reakcije iz zadatka 4.3. i naznačite u njoj agregacijska stanja reaktanata i produkata.

________________________________________________________________

4.5. Koji ion ima veći polumjer, natrijev kation ili kloridni ion?

________________________________________________________________

Odgovori:

4.1. Taljevina ili vodena otopina dobro provode električnu struju.

4.2. Žutom (narančastom)

4.3. Srebrovi ioni (srebrov nitrat)

4.4. Ag⁺ _(aq) + Cl^- _(aq) → AgCl _(s)

4.5. Kloridni ion (Cl^-)

5. S komadića tvari nepoznatoga identiteta nožem je odstranjen površinski sloj. Očišćeni komadić tvari ubačen je u veću čašu s vodom kojoj je prethodno dodan fenolftalein. Ubačena tvar burno je reagirala i brzo kružila po površini vode. Fenolftalein se obojio. U jednome se trenutku zaostali dio komadića tvari zaustavio uz stijenku čaše i potom zapalio. Plamen je bio žute boje.

5.1. O kojoj je tvari riječ?

_______________________________

5.2. Napišite jednadžbu kemijske reakcije za kemijsku promjenu koja je opisana u 5. zadatku.

________________________________________________________________

5.3. Komadić tvari navedene u 5. zadatku reagirao je s vodom pri čemu je nastalo 1 000 cm3 plina pri 17 oC i 90 kPa. Kolika je masa navedene tvari koja je reagirala s vodom?

Postupak:

Odgovori:

5.1. Natrij

5.2.   

2Na _(s) + 2 H₂O _(l) → 2NaOH _(aq) + H_{2 (g)}

2Na _(s) + ½ O_{2 (g)} → Na₂O _(s)

5.3. 1,7g


Pitanja i odgovori preuzeti sa stranice Nacionalnog centra za vanjsko vrednovanje obrazovanja.

 

 

Pripreme za državnu maturu

Državna matura 2010.

Kemija, ljetni rok

31. Koji dijagram, A, B, C ili D, ispravno prikazuje odnos između brzine unapredne reakcije (v_→) i brzine unazadne (v_←) reakcije u stanju dinamičke ravnoteže?

Točan odgovor: A

32. Neka vodena otopina ispitana je plavim lakmusovim papirićem koji je u kontaktu s njom pocrvenio. U otopinu je uz miješanje dodan natrijev hidrogenkarbonat. U kontaktu s tako priređenom otopinom crveni lakmusov papirić je poplavio.
Koju je tvar potrebno dodati kako bi dobivena otopina ponovno obojila lakmusov papirić u crveno? 
A. otopinu octa
B. vodu vapnenicu
C. otopinu lakmusa
D. vodeno staklo

Točan odgovor: A

33. Koliko je litara destilirane vode potrebno dodati dvjema litrama vodene otopine čija pH-vrijednost iznosi 2 kako bi se priredila otopina čija će pH-vrijednost iznositi 3?

A. 2

B. 8

C. 18

D. 22

Točan odgovor: C

34. Otapanjem koje od navedenih soli u vodi ne će doći do promjene pH-vrijednosti?

A. CH₃COONa

B. NaNO₃

C. NaHCO₃

D. NaCN

Točan odgovor: B

35. Pri kojoj je od navedenih pH-vrijednosti vodena otopina najkiselija?

A. 1

B. 3

C. 9

D. 11

Točan odgovor: A

36. Koja od navedenih jednadžbi kemijskih reakcija prikazuje neutralizaciju?

A. 2 Ca + O₂ → 2 CaO

B. HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO^3-

C. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

D. C₃H₇COOH + NaOH → C₃H₇COONa + H₂O

Točan odgovor: D

37. Pretpostavimo da je stupanj disocijacije kiseline 1. Koliko će molekula te kiseline biti disocirano u 1 L vodene otopine čija je množinska koncentracija 0,1 mol L⁻¹?

A. 1,20 ∙ 10²²

B. 3,01 ∙ 10²²

C. 6,02 ∙ 10²³

D. 1,20 ∙ 10²⁴

38. Što se zbiva na anodi tijekom elektrolize vodene otopine bakrova(II) klorida?

A. redukcija kloridnih iona

B. izlučivanje molekula klora

C. redukcija molekula vode

D. izlučivanje elementarnoga bakra

Točan odgovor: B

39. Pretpostavimo da se kemijska reakcija zbiva točno prema navedenoj jednadžbi kemijske reakcije: 3 A + B → 2 C + 4 D.

Koji je izraz za brzinu kemijske reakcije ispravan?

Točan odgovor: D

40. Kolika je brojnost atoma vodika u uzorku amonijaka mase 17 g?

A. 6 ∙ 10²³

B. 1,2 ∙ 10²⁴

C. 1,8 ∙ 10²⁴

D. 2,4 ∙ 10²⁴

Točan odgovor: C

Pitanja i odgovori preuzeti sa stranice Nacionalnog centra za vanjsko vrednovanje obrazovanja.

Pripreme za državnu maturu

Državna matura 2010.

Kemija, ljetni rok

21. Pri temperaturi od 25 °C pH-vrijednost neke vodene otopine je 5. Kolika je, izraženo u mol dm⁻³, množinska koncentracija hidroksidnih iona u toj otopini?

A. 10⁻¹⁴

B. 10⁻⁹

C. 10⁻⁵

D. 10⁻⁴

Točan odgovor: B

22. Za nastajanje sumporovodika vrijedi sljedeća jednadžba kemijske reakcije:

H₂(g) + S(s) → H₂S(g); ΔrH < 0.

Koja će od navedenih promjena povećati ravnotežnu koncentraciju molekula produkta u reakcijskoj smjesi?

A. povećanje tlaka

B. smanjenje tlaka

C. sniženje temperature

D. povišenje temperature

Točan odgovor: C

23. Koja je od navedenih promjena egzotermna?

A. taljenje leda

B. kondenzacija vode

C. vrenje propanola

D. sublimacija kamfora

Točan odgovor: B

24. Kemijska reakcija 2 A + B → A₂B reakcija je drugoga reda s obzirom na reaktant A. Koliko će puta porasti brzina kemijske reakcije povećamo li koncentraciju komponente A dva puta?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 6

Točan odgovor: C

25. Zadana je kemijska reakcija:

2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g); ΔrH < 0.

Kako na njezinu kemijsku ravnotežu, prema Le Chatelierovome načelu, utječe porast temperature reakcijskoga sustava?

A. Pomiče ravnotežu prema reaktantima.

B. Pomiče ravnotežu prema produktima.

C. Ne utječe na kemijsku ravnotežu.

Točan odgovor: A

26. Kada je brzina kemijske reakcije H₂(g) + I₂(s) → 2 HI(g) u smjeru stvaranja produkta najveća?

A. na početku reakcije

B. u stanju ravnoteže

C. pred kraj reakcije

Točan odgovor: A

27. U kojem se primjeru promjenom tlaka ne može djelovati na kemijsku ravnotežu?

A. CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)

B. 2 O(g) + 2 O₂(g) → 2 O₃(g)

C. 2 BaO₂(s) → 2 BaO(s) + O₂(g)

D. 4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO(g) + 6 H₂O(g)

Točan odgovor: A

28. Nastajanje klorovodika zbiva se prema sljedećoj jednadžbi kemijske reakcije:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g).

Koja će od navedenih promjena povećati udio molekula produkta u reakcijskoj smjesi?

A. povećanje tlaka

B. sniženje tlaka

C. dovođenje klora

D. odvođenje vodika

Točan odgovor: C

29. Na što od navedenoga utječe katalizator?

A. na kemijsku ravnotežu

B. na reakcijski mehanizam

C. na temperaturu kemijske reakcije

D. na množinu reaktanata

Točan odgovor: B

30. Što će od navedenoga ubrzati kemijsku reakciju?

A. smanjenje koncentracije reaktanata

B. sniženje temperature

C. povećanje koncentracije reaktanata

Točan odgovor: C

Pitanja i odgovori preuzeti sa stranice Nacionalnog centra za vanjsko vrednovanje obrazovanja.

Pripreme za državnu maturu

Državna matura 2010.

Kemija, ljetni rok

11. Molekule koje od navedenih tvari se povezuju vodikovim vezama?

A. vodika

B. fluorovodika

C. metana

D. natrijeva hidrida

Točan odgovor: B

12. Koji niz prikazuje netočnu elektronsku konfiguraciju atoma u osnovnome stanju?

A. [Ne] 3s¹ 3p³

B. [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

C. [Kr] 4d³ 5s²

D. [Xe] 6s¹

Točan odgovor: A

13. U jednoj se ampulici nalazi jedan gram vodika, a u drugoj jedan gram kisika. Kakav je odnos brojnosti atoma vodika i atoma kisika u navedenim uzorcima?

A. N(H) = N(O)

B. N(H) < N(O)

C. N(H) > N(O)

Točan odgovor: C

14. Pri kojim će uvjetima tlaka i temperature uzorak plina zauzimati najmanji volumen?

A. pri niskome tlaku i niskoj temperaturi

B. pri visokome tlaku i niskoj temperaturi

C. pri niskome tlaku i visokoj temperaturi

D. pri visokome tlaku i visokoj temperaturi

Točan odgovor: B

15. Koja elektronska konfiguracija odgovara osnovnomu stanju atoma fosfora?

A. [Xe] 6s¹

B. [Kr] 4d³ 5s²

C. [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

D. [Ne] 3s² 3p³

Točan odgovor: D

16. Što je zajedničko neutralnim atomima izobara?

A. broj protona

B. maseni broj

C. broj elektrona

D. redni broj

Točan odgovor: B

17. Kolika je u g dm⁻³ masena koncentracija 12 %-tne vodene otopine octene kiseline čija je gustoća 1,015 g cm⁻³?

A. 0,122 g dm^–3

B. 1,22 g dm^–3

C. 12,2 g dm^–3

D. 122 g dm^–3

Točan odgovor: D

18. Kolika je masa tri mola molekula vodika?

A. 1,01 g

B. 3,03 g

C. 4,04 g

D. 6,06 g

Točan odgovor: D

19. Koja kemijska formula odgovara hidratnoj soli koja nastaje vezanjem 18,0 grama vode na 10,6 grama bezvodnoga natrijeva karbonata?

A. Na₂CO₃ · H₂O

B. Na₂CO₃ · 5 H₂O

C. Na₂CO₃ · 10 H₂O

D. Na₂CO₃ · 2 H₂O

Točan odgovor: C

20. Kemijskoj reakciji koja se zbiva pri temperaturi od 0 °C i tlaku od 101 325 Pa odgovara sljedeća jednadžba kemijske reakcije:

A(g) + 2 B(s) → 3 C(g).

Koliko će litara produkta nastati ako potpuno izreagiraju 2 mola jedinki plinovite tvari A?

A. 33,6 L

B. 44,8 L

C. 67,2 L

D. 134,4 L

Točan odgovor: D

Pitanja i odgovori preuzeti sa stranice Nacionalnog centra za vanjsko vrednovanje obrazovanja.

Pripreme za državnu maturu

Državna matura 2010.

Kemija, ljetni rok

1. Množinske koncentracije četiriju navedenih vodenih otopina su jednake i iznose 0,1 mol L^–1. Koja će od njih najbolje voditi električnu struju?

A. H₂CO₃

B. HNO₃

C. H₂S

D. NH₃

Točan odgovor: B

2. U kojem je od navedenih spojeva prisutna kovalentna veza?

A. CO₂

B. BaO

C. CaCl₂

D. NaCl

Točan odgovor: A

3. Koliki je broj atoma u elementarnoj ćeliji kubične guste slagaline?

A. 1

B. 2

C. 4

D. 6

Točan odgovor: C

4. Koja je jedinka, prema Brønsted-Lowryevoj teoriji kiselina i baza, konjugirana kiselina hidrogensufatnoga iona?

A. SO₄^2-

B. H₃O⁺

C. H₂SO₄

D. H₂S

Točan odgovor: C

5. U kojem su nizu svi navedeni spojevi kovalentni?

A. HF, Na₂O, CO₂, H₂S

B. PH₃, CCl₄, HCHO, H₂S

C. MgO, H₂O₂, C₂H2, H₂SO₃

D. CO, NO₂, CS₂, K₂O₂

Točan odgovor: B

6. U kojem je od navedenih spojeva ionska veza najslabija?

A. LiF

B. LiI

C. LiBr

D. LiCl

Točan odgovor: B

7. Koja od navedenih tvari ima najviše talište?

A. NaCl

B. CaO

C. Hg

D. He

Točan odgovor: B

8. Koji uzorak navedenih plinova ima, pri istim uvjetima tlaka i temperature, najmanju gustoću ukoliko su im množine jednake?

A. butan

B. ugljikov dioksid

C. vodik

D. amonijak

Točan odgovor: C

9. Koja od navedenih molekula ima linearnu prostornu građu?

A. BeF₂

B. H₂S

C. H₂O

D. SO₂

Točan odgovor: A

10. U kojoj od navedenih jedinki za središnji atom nije zadovoljeno pravilo okteta?

A. PH₃

B. H₂O

C. SiH₄

D. BF₃

Točan odgovor: D

Pitanja i odgovori preuzeti sa stranice Nacionalnog centra za vanjsko vrednovanje obrazovanja.