Zadaci iz kemije za treći razred

1. Izračunaj gustoću zlata koje kristalizira u obliku plošno centrirane kocke, a duljina brida elementarne ćelije je 0,407 nm.

2. Maseni udio magnezijevih ion u morskoj vodi je 0,13%. Kolika je masa morske vode koju treba preraditi kako bi se proizvela 1 tona magnezija pri iskorištenju 75%

3. Jednadžbama prikaži reakciju natrijeve lužine:
a) sa sumporovim (IV) oksidom
b) s ugljikovim (IV) okisdom
c) sa sumporovodikom
Plinovi se uvode u otopinu do zasićenja.
U koju vrstu reakcija ubrajamo navedene reakcije?

4. Jednadžbama prikaži procese na elektrodama pri dobivanju aluminija iz glinice. Zašto se anodni blokovi procesom elektrolize troše?

5. Pri temperaturi 400°C i tlaku 250 bara, reakcijom 2,80 g dušika s dovoljnom količinom vodika, nastaje 0,72 g amonijaka. Izračunaj iskorištenje reakcije.

6. Izračunaj promjenu standardne Gibbsove energije za reakciju 50,0 g dušika s kisikom pri 25°C.
Jednadžba reakcije je:
N₂(g) + O₂(g) → 2 NO(g)
Može li se NO raspasti na elemente pri zadanim uvjetima?

7. Izračunaj pH puferske otopine u kojoj su množinske koncentracije:
C(NH₃) = 0,15 moldm^-3, C(NH₄Cl) = 0,35 moldm^-3.
Konstanta disocijacije K_b = 1,8 • 10^-5 moldm^-3.

8. Masa tekućeg klorida formule XCl₂ je 0,200 g, a volumen pare je 55,8 cm³ pri standardnom tlaku i temperaturi 350 K.
a) Izračunaj relativnu atomsku masu elementa X.
b) Odredi atomski broj elementa X.

9. Izračunaj promjenu entropije pri kondenzaciji 1 mola vode. Temperatura je 100°C, a molarna entalpija isparavanja vode je 40,7 kJ/mol.

10. Molarna entalpija taljenja leda je 6,008 kJ/mol. Promjena entropije pri očvršćivanju 2 mola vode je:
a) 43,98 J/K
b) 218,2 J/K
c) -43,98 J/K
d) -218,2 J/K
Odaberi ispravan odgovor.

11. Izračunaj konstantu ravnoteže Kc pri t = 25°C za reakciju:
2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

12. Što nastaje elektrolizom vruće otopine kalij – klorida?

13. Poredaj kovalentne veze prema porastu polarnosti: C – F, H – F, F – F, O – F

14. Jednadžbama prikaži reakcije:
a) natrija i vodika
b) broma i vodika
c) sumpora i vodika
d) butana (C₄H₁₀) i vodene pare.

Zadaci iz kemije za drugi razred

1. Navedene reakcije podijelite u dvije skupine, anodne i katodne.

A Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s)

B Zn(s) → Zn²⁺ + 2e^-

C 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^-

D Fe³⁺(aq) + e^- → Fe²⁺(aq)

E 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e^-

F 2H⁺(aq) + 2e^- → H₂(g)

2. Otopina A ima pH = 3. Otopina B ima pH = 11. Točne su tvrdnje:

A otopina A je kiselina

B obje otopine su neutralne

C pOH je veći u otopini B

D c(OH^-) je veća u otopini A

E pOH je manji u otopini B

F c(H⁺) je ista u obje otopine

3. Napišite formulu i ime kiseline ili baze kojima pripada pojedini od sljedećih iona:

A ClO₄^-

B Fe²⁺

C S^2-

D Li⁺

E H₂PO₄^-

4. Kristal silicija ima strukturu dijamanta. Duljina brida elementarne ćelije je 0,543 nm. Gustoća silicija je 2,32 g/cm³. izračunaj broj atoma silicija u elementarnoj ćeliji.

5. Izračunaj volumen klora pri t = 40°C i p = 1,2 bar koji se razvije reakcijom jednog mola Na₂Cr₂O₇ sa suviškom HCl. Produkti reakcije su klor, natrijev klorid, kromov (III) klorid i voda.

A Napiši jednadžbu tog redoks procesa.

B Izračunaj volumen klora u dm³

6. Izračunaj volumen 10%-tne otopine sumporne kiseline gustoće 1070 g/dm³ potrebne za neutralizaciju otopine koja sadrži 16 g natrijevog hidroksida.

7. Koji se procesi odvijaju na katodi i anodi pri elektrolizi otopine cinkova klorida, ako je anoda:

A od ugljena (grafita)

B od cinka

8. Na temelju podataka iz termokemijskih jednadžbi pri 25°C i 101 kPa izračunaj entalpiju za reakciju: 

 Pb(s) + PbO₂(s) + 2SO₃(g) → 2PbSO₄(s)

Pb(s) + PbO₂(s) +2H₂SO₄ → 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)                   ΔH° = -509,2 kJ/mol

SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(l)                                                       ΔH° = -130 kJ/mol

9. U kojem od navedenih parova soli su otopine lužnate:

A NaHCO₃, KCN

B (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl

C NH₄Cl, NH₄NO₃

D NaNO₃, NaCl

E K₂SO₄, NaClO₄

10. U reakcijskoj posudi nalazi se 4 mola molekula ugljikova (II) oksida i 4 mola molekula kisika. Reakcijom nastaje 3 mola molekula ugljikova (IV) oksida.

A napiši jednadžbu kemijske reakcije

B Izračunaj maseni udio sastojaka u smjesi

C Izračunaj volumen smjese plinova pri s. u.

Zadaci iz kemije za prvi razred

1. Elementarna ćelija aluminija je plošno centrirana kocka. Duljina brida elementarne ćelije je 405 pm. Izračunaj gustoću aluminija.

2. Elementarnom analizom utvrđeno je da neki spoj sadrži 60,4% ksenona, 22,1% kisika i 17,5% fluora. Relativna molekulska masa spoja je 217,3.

a) Odredi molekulsku formulu spoja.

b) Lewisovom simbolikom prikaži strukturnu formulu.

c) Predvidi geometrijski oblik molekule (VSEPR – teoriji).

3. 2 kg vodene otopine vodikovog peroksida masenog udjela 12% potrebno je razrijediti vodom da bi se maseni udio vodikova peroksida smanji, na 3%. Koliko je kilograma vode potrebno dodati ishodnoj otopini?

4. a) Koja od navedenih atomskih orbitala nije moguća?

A 2 d

B 3 s

C 4 p

D 5 f

b) Napiši simbole i elektronske konfiguracije iona 2., 3., 6. i 7. elemenata treće periode periodnog sustava elemenata.

5. Koji je od navedenih kemijskih procesa moguć i ispravno napisan?

A 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + NO₂ + 2H₂O

B 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + CaCl + 2H₂O

C 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂ + O₂

D 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + 2CaCO₃ + 2HCl

E nijedan

6. Koji od navedenih iona ima najmanji polumjer?

A Al³⁺

B Mg²⁺

C Na⁺

7. U posudi stalnog volumena nalazi se 2 · 10³ molova molekula vodika i dvostruko manje molekula kisika. Smjesa je upaljena iskrom, pa je u posudi nastalo 2 · 10³ molova vodene pare. Što se dogodilo s tlakom u toj posudi nakon navedene reakcije? Tlak se:

A smanjio

B ostao nepromijenjen

C povećao

D zbog naglog povećavanja tlaka sustav je eksplodirao

8. Zaokruži slovo ispred niza tvari u kojem je kod svih članova niza prisutna i ionska i kovalentna veza.

A jod, kalijev jodid, kalij

B natrijev fosfat, aluminijev sulfat, kalijev nitrit

C ugljikov (IV) oksid, ugljična kiselina, natrijev karbonat

D natrijev klorid, kalcijev nitrid, željezov (II) klorid

E amonijev hidroksid, amonijak, amonijev klorid

9. U smjesi plinova ima 1,2 mola molekula vodika i 0,6 mola molekula dušika. Izračunaj:

A masu smjese

B ukupan broj molekula vodika i dušika

C volumen smjese plinova pri s.u.

10. Napiši formule sljedećih spojeva:

A amonijeva sulfida

B natrijeva hidrogenkarbonata

C octene kiseline

D modre galice

Instrukcije iz kemije - Zadaci

Zadaci iz kemije

1. Žarenje amonijevog bikromata odvija se prema slijedećoj jednadžbi:

(NH₄)₂CrO₇(s) → Cr₂O₃(s) + 4 H₂O(g) + 2 NH₃(g)

M_r ((NH₄)₂Cr₂O₇) = 250, V_m° = 22,4 L/mol

Volumen vodene pare (preračunat na standardne uvjete) koja se dobiva žarenjem 5 g bikromata je:

a) 0,448 L

b) 1,79 L

c) 3,58 L

d) 0,112 L

e) 0,80 L

2. Ako je elektronska konfiguracija valentne ljuske nekog elementa 3s²3p⁶ slijedi da:

 a) atom ima relativnu atomsku masu 18

b) ima relativnu atomsku masu 36

c) tvori dvoatomske molekule povezane jakim van der Waalsovim silama

d) s metalima stvara ionsku kristalnu rešetku

e) je plin koji se nalazi u atomskom stanju

3. Među navedenim spojevima sumpor ima najniži oksidacijski broj u:

 a) sumpornoj kiselini

b) sumporastoj kiselini

c) sumporovodiku

d) elementarnom sumporu

e) sumporovom(IV) oksidu

4. Kristali metala:

a) imaju nisko talište i vrelište

b) topljivi su u vodi

c) su izolatori

d) pokazuju svojstvo kalavosti

e) se mogu kovati

5. Iz danih standardnih reduktivnih elektrodnih potencijala slijedi da:

Al³⁺ + 3e^- → Al

E° = -1,70 V

Cr²⁺ + 2e^- → Cr

E° = 0,56

a) u galvanskom članku napreduje slijedeća reakcija: 3 Cr²⁺ +2 Al → 3 Cr + 2 Al³⁺

b) je potencijal članka – 1,14 V

c) u galvanskom članku napreduje slijedeća reakcija: 3 Cr + 2 Al³⁺ → 3 Cr²⁺ +2 Al

d) je potencijal članka – 2,26 V

e) elektroda od Cr je anoda

6. Pojam koji nije vezan uz promjenu agregatnog stanja:

a) taljenje

b) kristalizacija

c) kondenzacija

d) isparavanje

e)  difuzija

7. Vodena otopina sljedeće soli ima pH < 7:

a) CaCl₂

b) Na₂S

c) Ca(NO₃)₂

d) NaF

e) FeSO₄

8. Ugljik nije:

a) čađa

b) fuleren

c) bakelit

d) grafit

e) dijamant

Instrukcije iz kemije

Pripreme za državnu maturu

Zadaci iz kemije

Zaokruži točno

1. Spajanjem kalcijevog fluorida i sumporne kiseline dolazi do reakcije prikazane jednadžbom:

A) CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

B) CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + F₂ + H₂

C) CaF₂ + H₂SO₄ → CaS + H₂F₂O₄

D) CaF₂ + H₂SO₄ → CaO + F₂ + H₂SO₃

E) CaF₂ + H₂SO₄ → Ca(OH)₂ + H₂SO₂ + F₂

2. Potpunom hidrolizom škroba nastaje:

A) galaktoza

B) saharoza

C) glukoza

D) laktoza

E) fruktoza

3. Otapanje bakra u koncentriranim kiselinama odvija se po reakciji:

A) Cu + HCl → CuCl + ½ H₂

B) Cu + 2HCl → CuCl₂ + H

C) Cu + 2HNO₃ → CuNO₃ + ½ H₂

D) Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂

E) Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

4. U jednadžbi Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O bakar se:

A) oksidirao

B) reducirao

C) istopio

D) legirao

E) hidrolizirao

5. U slabe kiseline spada:

A) H₂CO₄

B) HCl

C) H₂S

D) HNO₃

E) H₃PO₄

6. Soli sumporne kiseline su:

A) sulfati

B) sulfiti

C) sulfidi

D) persulfati

E) persulfiti

7. Alkalijski metali su elementi:

A) iste periode

B) istog broja ljusaka

C) na zraku su stabilni

D) čuvaju se pod vodom

E) ništa od navedenog nije točno

8. Acetati su:

A) soli octene kiseline

B) otopina acetona u vodi

C) nezasićeni ugljikovodici

D) soli mliječne kiseline

E) soli mravlje kiseline

9. Broj mogućih izomera kod butena iznosi:

A) 0

B) 1

C) 2

D) 3

E) 4

10. Pojava iste tvari u više kristalnih oblika je:

A) izomorfija

B) polimorfija

C) alotropija

D) izometrija

E) ništa od navedenog

Instrukcije iz kemije - Osnove kemijskog računa zadaci

5. a) Izračunaj množinu atoma zlata u 0,05 g zlata.

b) Koliko atoma zlata ima u tom uzorku?

m (Au) = 0,05 g = 10^-2 kg

n (Au) = ?

N (Au) = ?

a) Množina zlata:

b) Iz množine atoma zlata izračunamo:

 

6. Za uzorak amonijaka mase 0,285 odredi:

a) volumen pri s.u.

b) brojnost molekula amonijaka

c) brojnost atoma vodika u uzorku

m (NH₃) = 0,285 g

V⁰ (NH₃) = ?

N (NH₃) = ?

N (H) = ?

a) Iz zadane mase amonijaka izračunamo volumen:

b) Pomoću zadane mase izračuna se broj molekula amonijaka:

c) Jedna molekula amonijaka sadrži 1 atom dušika i 3 atoma vodika. Odnos broja molekula amonijaka i atoma vodika:

7. Izračunaj masene udjele svih elemenata u srebrovom kromatu (Ag₂CrO₄).

8. Izračunaj mase atoma mononuklidnih elemenata: a) natrija b) aluminija c) joda.

9. Kolika je masa uzorka platine ako je množina atoma platine 0,024 mola?

10. Kolika je:

a) množina 

b) masa aluminijevog oksida u uzorku u kojem je broj atoma aluminija 2,5 × 10²⁴?

11. Izračunaj broj atoma dušika i vodika u 20 dm³ amonijaka pri s.u.

Instrukcije iz kemije - Osnove kemijskog računa

Zadaci

1. a) Odredi maseni udio kisika u željezovom (III) oksidu.

b) Izračunaj masu kisika ako je masa željezovog (III) oksida 2,0 kg.

m (Fe₂O₃) = 2,0 kg

w (O) = ?

m (O) = ?

a) Jedna formulska jedinka željezovog (III) oksida (Fe₂O₃) sastoji se od 2 atoma željeza i 3 atoma kisika.

Relativna molekulska masa spoja je:

Mr (Fe₂O₃) = 2 Ar (Fe) + 3 Ar (O) = 159,7

Maseni udio kisika je:

   

b) Prema izrazu za maseni udio vrijedi da je:

2. Brom se sastoji od dvaju izotopa: maseni udio ⁷⁹ Br je 50,69%, a relativna atomska masa 78,9183. Ostatak je ⁸¹Br s relativnom atomskom masom 80,9163.

Izračunaj relativnu atomsku masu prosječnog atoma broma.

Ar (Br) = ?

w (⁷⁹Br) = 50,69 = 0,5069

Ar (⁷⁹Br) = 78,9183

w (⁸¹Br) = 1 – 0,5069 = 0,4931

Ar (⁸¹Br) = 80,9163

Relativna atomska masa prosječnog atoma broma je:

Ar (Br) = w (⁷⁹Br) × Ar (⁷⁹Br) + w (⁸¹Br) × Ar (⁸¹Br) = 0,5069 ×78,9183 + 0,4931 × 80,9163 = 79,904

3. Izračunaj molarnu masu srebra ako je masa atoma srebra 1,79 × 10^-22 g.

m (Ag) = 1,79 × 10^-22 g

N (Ag) = 1

M (Ag) = ?

 

4. Izračunaj relativnu molekulsku masu sulfatne kiseline (H₂SO₄).

Mr (H₂SO₄) = ?

Mr (H₂SO₄) = 2 × Ar (H) + Ar (S) + 4 × Ar (O) = 2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 16,00 = 98,1

Pripreme za državnu maturu

Zadaci iz kemije

1. Izračunajte masu uzorka u kojem je maseni udio kalcijevog fosfata 97,3%, ako kalcijev fosfat, Ca₃(PO₄)₂ u uzorku sadrži 3,011 × 10²¹ atoma kisika.

A) 398 mg

B) 0,187 g

C) 199 mg

D) 0,374 g

E) 0,167 g

2. Izgaranjem 500 kg nekog ugljena nastalo je 14 m³ sumporova (IV) oksida, SO₂ pri tlaku p = 1,05 bara i temperaturi t = 20°C. Izračunajte maseni udio sumpora u ugljenu.

A) 38,6%

B) 10,6%

C) 3,86%

D) 1,06%

E) 4%

3. Izračunajte masu cinka koji je reagirao s 250 mL otopine klorovodične kiseline masenog udjela kiseline w(HCl) = 36,5% i gustoće otopine ρ = 1,18 gcm^-3.

A) 96,58 g

B) 193,16 g

C) 193,16 mg

D) 96,58 mg

E) 9,658 g

4. Izračunajte masu kalcijevog hidroksida koja je potrebna za potrebnu neutralizaciju 35 mL fosforne kiseline množinske koncentracije c = 0,125 moldm^-3.

A) 0,972 g

B) 486 g

C) 324 g

D) 324 mg

E) 486 mg

5. Izračunajte masu željezne rude potrebne za dobivanje 2 tone željeza, ako je maseni udio željezova (III) oksida u rudi w(Fe₂O₃) = 89%, a iskorištenje produkta je 92%.

A) 6,98 t

B) 2,34 t

C) 2,77 t

D) 2,96 t

E) 3,49 t

6. Izračunajte pH vrijednost otopine barijeva hidroksida, ako je otapanjem 315,3 mg barijeva hidroksida oktahidrata Ba(OH)₂ × 8H₂O u vodi dobiveno 10 litara otopine.

A) 11,0

B) 10,3

C) 10,0

D) 10,6

E) 11,3

7. Riješite sljedeću redoks jednadžbu:

NaI + H₂SO₄ + MnO₂ → I₂ + NaHSO₄ + MnSO₄ + H₂O

Koeficijenti ispred reaktanata i produkata su:

A) NaI, 2H₂O

B) 3H₂SO₄, 2MnSO₄

C) MnO₂, 2H₂O

D) 2NaI, 3H₂O

E) H₂SO₄, 2MnO₂

8. Koliko je vremena potrebno provoditi elektrolizu vodene otopine natrijeva klorida da se na anodi razvije 75 cm³ klora (pri standardnim uvjetima), ako je jakost struje 500 mA?

A) 11 min

B) 18 min

C) 21 min

D) 42 min

E) 126 min

Pripreme za državnu maturu

Zadaci iz kemije

1. Zašto su vrelišta alkohola viša od vrelišta etera iste relativne molekulske mase?

A) zbog intermolekulskih napetosti

B) zbog Van der Waalsovih sila

C) grijanjem izlazi voda

D) zbog stvaranja vodikovih veza

E) zbog kemijske inertnosti

2. Količina vodika potrebna za hidrogeniranje 10 g oleinske kiseline (C₁₈H₃₄O₂) iznosi:

A) 0,016 mol

B) 0,062 mol

C) 0,029 mol

D) 0,035 mol

E) 0,031 mol

3. Oksidacijom ketona s vrućom dušičnom kiselinom nastaju:

A) aldehidi

B) karboksilne kiseline

C) esteri

D) alkoholi

E) eteri

4. Što su fosfolipidi?

A) derivati glicerola u kojima je jedna terminalna hidroksilna skupina esterificirana fosfornom kiselinom, a preostale hidroksilne skupine masnim kiselinama

B) derivati glicerola u kojima su sve hidroksilne skupine zamjenjene fosfornom kiselinom

C) spojevi koji nastaju kiselom hidrolizom ulja s fosfornom kiselinom

D) ulja koja sadrže mnogo triacilglicerola nezasićenih masnih kiselina

E) derivati glicerola u kojima su hidroksilne skupine esterificirane višim masnim kiselinama

5. Koja tvrdnja nije točna?

A) aluminij se dobiva elektrolizom taline koja se sastoji od glinice i kriolita

B) glinica je aluminijev (III) oksid, a istu formulu ima i korund, sirovina za proizvodnju brusnih površina

C) pri dobivanju aluminija elektrolizom na anodi se razvija ugljikov (II) oksid

D) kako je kriolit spoj natrija, aluminija i fluora, na naodi nastaje i nešto plinovitih spojeva fluora

E) aluminij se ne otapa u lužinama pa se rabi za izradu ambalaže za prehrambene proizvode

6. Koja tvrdnja nije točna?

A) pri dobivanju željeza najiše se rabe oksidne rude

B) visoka peć puni se koksom, rudom te vapnencom ili kremenim pijeskom

C) čelik se dobiva iz bijelog lijevanog željeza

D) najviša temperatura u visokoj peći je 1400°C

E) dio ugljika otapa se u rastaljenom željezu

7. Izračunajte empirijsku formulu spoja u kojoj je maseni udio vodika 2,3%, fosfora 34,8% i kisika 62,9%.

A) H₃PO₂

B) H₃PO₃

C) H₂PO₃

D) H₄P₂O₇

E) H₅P₃O₁₀