Instrukcije iz kemije - Kovalentna veza IV

Odstupanje od pravila okteta

Berilijev klorid BeCl₂

Oko berilijevog atoma nalaze se dva zajednička elektronska para.

Elektronski parovi se odbijaju, tako da će dva elektronska para biti najudaljenija ako kut između kovalentnih veza iznosi 180°.

Molekula berilijevog klorida je linearna.

Borov klorid BCl₃

U središtu molekule nalazi se borov atom koji je s tri kovalentne veze vezan s tri atoma klora.

Tri će elektronska para biti na najvećoj udaljenosti u prostoru ako kovalentne veze zatvaraju kut od 120°.

Molekula borovog klorida je planarna.

Fosforov (V) klorid PCl₅

Fosfor je u ovoj molekuli središnji atom, okružen je s pet elektronskih parova.

Kutovi između veza su 90° i 120°.

Prostorni raspored je trostrana bipiramida.

Sumporov (VI) fluorid SF₆

Središnji atom sumpora vezan je sa šest kovalentnih veza sa šest atoma fluora.

Sve veze zatvaraju kut od 90°, a oblik molekule je oktaedar.

Više od četiri para elektrona mogu imati samo oni središnji atomi koji imaju mogućnost popunjavanja d – orbitala.

Lewisov prikaz je samo jedan od modela kojim se može objasniti građa jednostavnijih molekula.

Građu složenijih molekula objašnjava teorija VSEPR (Valence shell electron pair repulsion) – Odbijanje elektronskih parova valentne ljuske.

Geometrija molekula prema VSEPR - teoriji