Instrukcije iz kemije - zadaci - kovalentna veza

Primjer 1. Prikažite elektronsku strukturu molekule dušika (N₂).

Elektronska konfiguracija valentne ljuske atoma dušika je:

ili 2s²2p³

 U valentnoj ljusci ima tri nesparena elektrona. U molekuli dušika stvorit će se tri zajednička elektronska para.

Primjer 2. Lewisovom simbolikom prikažite molekulu sumporne kiseline (H₂SO₄).

Središnji atom je sumpor koji ima 6 valentnih elektrona.
Atom sumpora veže se s dva atoma kisika jednostrukom kovalentnom vezom i postiže oktet,a s preostala dva atoma kisika koordinativno – kovalentnom vezom.

U nekim molekulama zajednički elektronski par potječe od jednog atoma i takva veza se naziva koordinativno – kovalentna veza. Prije se označavala strelicom.

Dva atoma kisika koja su vezana s atomom sumpora kovalentnom vezom, postići će oktet stvaranjem zajedničkih elektronskih parova s atomima vodika.

Formula sumporne kiseline često se prikazuje i ovako:

Primjer 3. Lewisovom simbolikom prikažite molekulu fosforne kiseline H₃PO₄.

Središnji atom je fosfor s 5 valentnih elektrona.

Atomi kisika (6 valentnih elektrona) rasporedit će se oko atoma fosfora.
Atom fosfora povezat će se s atomima kisika kovalentnom vezom:

Tri atoma kisika nemaju oktet već ih popunjavaju s tri atoma vodika:

1. Lewisovom simbolikom prikažite molekule:

a) vodika (H₂)

b) kisika (O₂)

c) klora (Cl₂)

d) broma (Br₂)

2. Lewisovom simbolikom prikažite povezivanje vodika sa svim halogenim elementima.

3. Lewisovom simbolikom prikažite povezivanje dušika sa svim halogenim elementima.

4. Napišite Lewisove strukture za molekule:

a) CH₃Cl

b) CH₃CH₂OH

c) SO₂

d) CO

e) H₂S