Litij

Skupina: 1

Perioda: 2

Atomski broj: 3

Relativna atomska masa: 6,941

Oksidacijski brojevi: -1, +1

Element: metal

Talište (°C): 180,54

Vrelište (°C): 1342

Elektronegativnost (Paulingova skala): 0,98

Najstabilnija kristalna struktura (pri 20°C): prostorno centrirana kubična

Element u čvrstom stanju

Atomski polumjer (pm): 152

Gustoća (g cm^-3): 0,534 (20°C)

Prva energija ionizacije (kJ mol^-1): 520,23

Druga energija ionizacije (kJ mol^-1): 7298,22

Treća energija ionizacije (kJ mol^-1): 11815,13

 Elektronska konfiguracija: [He] 2s¹

Otkriće: Johan August Arfwedson (1817.)

 

http://easycalculation.com/chemistry/elements/test.php?name=lithium

IZOTOPI:

⁶Li

• relativna atomska masa: 6.0151223

• maseni udio: 7,5%

⁷Li

• relativna atomska masa: 7.0160040

• maseni udio: 92,5%

 Litij je najlakši od svih poznatih metala. Mali polumjer atoma i još manji polumjer iona uzrokuju veću jakost metalne veze u kristalnoj rešetki u odnosu na ostale alkalijske metale.

Najmanje je reaktivan od svih alkalijskih metala.

Litije je mekani, srebrno bijeli metal koji sporo reagira s kisikom iz zraka.

Litij je relativno rijedak element, no vrlo rasprostranjen. Maseni udio litija u Zemljinoj kori je 0,0065%. Najčešće se javlja u nekim silikatima (tinjci) i fosfatima.

Litij i njegovi spojevi plamen daju plamenu intenzivno crvenu boju.

Elementarni litij i njegovi spojevi imaju široku upotrebu, u metalurgiji, analitičkoj kemiji. Zbog visokog toplinskog kapaciteta litij se koristi kao sastojak maziva (litijeva mast).

Litijevi spojevi (litijev karbonat) koriste se u medicini kao antidepresivi, npr. u liječenju duševnih bolesti kao što je biolarni poremećaj.

Izotopi litija korišteni su u proizvodnji litijeve bombe.

Također se upotrebljava za izradu specijalnih stakala i keramike. Zbog svog velikog elektrokemijskog potencijala koristi se kao anoda u baterijama.

Malim dodatkom litija poboljšavaju se mehaničke osobine aluminija i korozijska postojanost magnezija.

Povratak na periodni sustav elemenata.