Ugljik

Skupina: 14

Perioda: 2

Atomski broj: 6

Relativna atomska masa: 12,0107

Oksidacijski brojevi: -4, +2, +4

Element: nemetal

Talište (°C): 3550

Vrelište (°C): 4827

Elektronegativnost (Paulingova skala): 2,55

Najstabilnija kristalna struktura (pri 20°C): heksagonska

Element u čvrstom stanju

Atomski polumjer (pm): 77,2

Gustoća (g cm^-3): 3,51 – dijamant (20°C)

Prva energija ionizacije (kJ mol^-1): 1086,46

Druga energija ionizacije (kJ mol^-1): 2352,65

Treća energija ionizacije (kJ mol^-1): 4620,50

Elektronska konfiguracija: [He] 2s²2p²

http://www.carboncycle.biz/element-carbon.html

 ^{IZOTOPI:
 12}C

• relativna atomska masa: 12

• maseni udio: 98,90%

¹³C

• relativna atomska masa: 13,003354838

• maseni udio: 1,10%

¹⁴C

• relativna atomska masa: 14,003241988

• maseni udio: *

Od ukupne količine ugljika na Zemlji 99,8% je vezano u mineralima (uglavnom karbonatima – kalcijev i magnezijev karbonat). 0,01% vezano je u živim bićima. U atmosferi se pojavljuje kao ugljikov dioksid (CO₂) volumnog udjela 0,033%.

U Svemiru sudjeluje u termonuklearnim reakcijama na tzv. vrućim zvijezdama.

Alotropske modifikacije ugljika su dijamant, grafit, fuleren i amorfni ugljik.

Ugljik (u obliku ugljena) koristi se kao gorivo. Suhom destilacijom ugljena proizvodi se koks. Koks se upotrebljava kao redukcijsko sredstvo u metalurgiji, naročito u proizvodnji željeza. Grafit se upotrebljava u proizvodnji olovaka, u strojarstvu kao mazivo za ležajeve i ključanice, u nuklearnoj industriji za izgradnju nuklearnih reaktora.

Dijamant se koristi za izradu nakita, a zbog svojih svojstava i pri izradi alata za rezanje, bušenje, brušenje i poliranje. Čađa se koristi kao pigment u proizvidnji tinti.

Izotop ugljika (¹⁴C) koristi se za određivanje starosti fosila.

Povratak na periodni sustav elemenata.